化学方程式热化学方程式的书写

一、定义

代表化学反应中吸收或释放的热能的化学方程式。

注意:

1、热化学方程式不仅可以代表化学反应过程中的物质转变,也可以表示感应中的能量变化。

2、中学化学中的四大守恒定律:质地守恒:所有影响都服从。能量守恒:所有影响都听从。得失电子守恒:氧化还原反应听从。电荷守恒:离子反应遵循。

二、书写原则(从左往右举行)

与常见化学方程式相相比,书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应留神以下几点:

1、热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量,并不表示物质的积极分子或原子数。因而化学计量数以“mol”为单位,数值可以是小数或分数。

2、反应物和产物的集结状态不同,反应热△H也不同。因而,必须注脚物质的聚众状态,g___气态,l___液态,S___固态,aq___溶液,由于已经声明物质的集合状态,所以热化学方程式中不用↓和↑。

3、反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。因而书写热化学方程式应讲明△H的测定条件。若不阐明,则意味着在298K、101325Pa下测定的。

4、在所写的化学方程式的右手写下△H的“+”与“-”、数值和单位,方程式与△H应用空格隔开。若为放热反应,△H为“-”,若为吸热反应,△H为“+”,由于△H与反应形成的物质的量有关,所以化学计量数必须与△H绝对应。当反应逆向举办时,其反应热与正反应的反射热数值相等,符号相反。△H的单位为kJ/mol。

例1、0.3
mol气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6),在氧气中点火,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5
kJ的热量,则其热化学方程式为________________。

剖析:1molB2H6(g)完全点火,生成液态水放出的热量为649.5 kJ÷0.3=2165
kJ。因而热化学方程式为:B2H6 (g)+3O2 (g)=B2O 3(s)+3H2O(l) △H=-2165
kJ∕mol。

三、正误判断(从右往左进行)

1、检查△H的单位是否科学。

2、检查△H的“-”“+” 是否与放热、吸热一致。

3、检查物质的联谊状态是不是注明及标明的聚众状态是不是正确。

4、检查△H是否与反应物或生成物的物质的量相对应(成正比)。

例2、已知在101 kPa、25℃条件下,2
mol氢气完全点火生成水蒸气放出484kJ的热量,下列热化学方程式正确的是(  

A.H2O(g)=H2 (g)+ 1/2O2(g) △H=+242 kJ∕mol

B.2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=-484 kJ∕mol

C.H2 (g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ∕mol

D.2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=+484 kJ∕mol

解析:热化学方程式的正误判断(从右往左举办):1.反省△H的单位是不是正确。2.检查△H的“-”“+”是否与放热、吸热一致。3.检查物质的集结状态是不是注明及标明的联谊状态是不是正确。4.检查△H是否与反应物或生成物的物质的量相对应(成正比)。

1 mol H2完全点火生成水蒸气时释放的热量为484 kJ∕2=242
kJ,故C、D选项中热量应为负值,不正确;B选项H2O
的状况应为气态,不得法;由于H2O的表明与化合,反应方向相反,吸热和放热的数值相等,A正确。

四、应用

1、盖斯定律及其应用

化学反应的感应热只与反馈类其余始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与影响的路径无关。即只要一个反应可以分几步实行,则各分步反应的反射热之和与该反应一步成功时的反应热是一致的。

例3、已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1=-483.6kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)△H2=-44.0kJ/mol

则2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H=?

解析:遵照盖斯定律,△H=△H 1+2△H 2=-483.6 kJ/mol+2×(-44.0
kJ/mol)=-571.6 kJ/mol

2、判断物质的平稳大小

物质内部所含的能量越低,则该物质越稳定。依据影响的热效应,可正如物质内部能量的高低。

化学方程式,例4、已知25℃、101 kPa下,石墨、金刚石点火的热化学方程式分别为

①C(石墨,S)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51 kJ/mol

②C(金刚石,S)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41 kJ/mol

因此判断,由石墨制备金刚石是___反应;等质地时,石墨的能量比金刚石的__。

分析:由①-②得,C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.9
kJ/mol,可见石墨转变成金刚石吸热,所以等身分时,石墨的能量比金刚石的低。

3、判断反应热的轻重缓急

例5、在同温同压下,下列五个反应所释放的热能分别用a、b、c表示,则a、b、c的涉嫌是___.

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-a

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-b

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-c

分析:上述五个反应虽均代表H2和O2的反响,但出于反应物的用量不同,生成物的汇集状态不同,两个反应的反应热各不相同。反应①和②分头表示2mol
H2(g)燃烧生成2mol H2O(g)、H2O(l)放出的热能,由于同温同压下,2mol
H2O(g)转变为2mol H2O(l)时要放出热量,故a

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