化学方程式史上最全干货

史上最全总计!

初中化学各单元知识框架图,最近汇总课本没有下结论的知识点哦!

先是单元:走进化学世界

其次单元:我们周围的氛围

其三单元:自然界的水

第四单元:物质结合的奥秘

第五单元:化学方程式

第六单元:碳和碳的氧化物

第七单元:燃料及其使用

第八单元:金属和金属材料

第九单元:溶液

第十单元:酸 碱 盐

1、化学用语

1、电离方程式:

2、物质的俗称和要紧成份:

生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的严重性成份Ca(OH)2;石灰石、枣庄石CaCO3;食盐的重中之重成分NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;

3、物质的俗称和严重性成分:

生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的要害成分Ca(OH)2;石灰石、衡水石CaCO3;食盐的机要成份NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O。

2、金属活动性

1、金属活动性顺序:

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金属活动性顺序的意义:

在金属活动性顺序中,金属地方越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的行使:

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前边的五金才能把排在前面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

3、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性:

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、七个大规模的沉淀物:

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四微溶物:

Ca(OH)2(石灰水表明“澄清”的来头)、

CaSO4(实验室制二氧化碳时毫不稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原故)、

MgCO3(碳酸根离子无法用来在溶液中除了镁离子的缘由)

4、六个不存在的物质:

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

4、复分解反应发生的标准影响

有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中留存或在水溶液中正确电离的物质)

1、不溶性碱只好与酸性发生中和影响;

2、不溶性盐,唯有碳酸盐能与酸反应;

3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不可能做复分解反应的反应物。

5、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂—溶液的酸碱性绿色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红 注:不溶性碱与提示剂无效劳;碱性溶液不自然是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值—溶液的酸碱度:pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)

6、离子的考查

Cl-(在溶液中)—在被测溶液中到场硝酸银溶液,假诺生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)—在被测溶液中进入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如若生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

(1)(固体或溶液)—在被测物质中出席稀酸溶液,如若暴发能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)—在被测溶液中参与氯化钡或硝酸银溶液,假设爆发能溶于硝酸的反动沉淀,且同时生成能使澄清的白灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

【注】

1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不强烈;

2、在一未知溶液中投入氯化钡溶液,若暴发不溶于硝酸的反革命沉淀,则原被测液中或者含银离子也说不定含硫酸根离子。)

7、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色—CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色—KMnO4

红色—Cu、Fe2O3红褐色—Fe(OH)3

蓝色—Cu(OH)2、CuSO4.5H2O绿色—Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)

浅粉色溶液—(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

香艳溶液— (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

溶液青色溶液—(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

溶液蓝藏青色溶液-CuCl2溶液(较浓)。

8、酸、碱、盐的特征

1、浓盐酸—有挥发性、有刺激性气味、在氛围中能形成酸雾。

2、浓硝酸—有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

3、浓硫酸—无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙—白色粉末、微溶于水。

化学方程式,5、氢氧化钠—白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与氛围中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜—白色粉末、溶于水后得粉红色溶液(从该溶液中析出的黑色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠—白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的反动晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)。

8、氨水(NH3.H2O)—属于碱的溶液。

9、酸与碱的性质和盐的性质

1、酸的习性

(1)酸溶液能使粉色的石蕊试液变红,无法使无色的酚酞试液变色;

(2)酸能与活跃金属反应生成盐和氢气;

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;

(4)酸能与碱反应生成盐和水;

(5)酸能与一些盐反应生成新的盐和新的酸。

2、碱的属性

(1)碱溶液能使藏褐色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变青色;

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;

(3)碱能与酸反应生成盐和水;

(4)某些碱能与一些盐反应生成新的盐和新的碱。

3、盐的属性

(1)某些盐能与较活泼的五金反应生成新的盐和金属;

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

附:初中化学公式合集

化合反应1、镁在空气中点火:2Mg + O2燃放2MgO

2、铁在氧气中点火:3Fe + 2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中点火:4Al + 3O2点燃2Al2O3

4、氢气在氛围中点火:2H2 + O2燃放2H2O

5、红磷在氛围中点火:4P + 5O2燃放2P2O5

6、硫粉在氛围中点火:S + O2点燃SO2

7、碳在氧气中尽量点火:C + O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充裕点火:2C + O2燃放2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中焚烧:2CO + O2燃放2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入藏青色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl

讲演反应

15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 +  MnO2 + O2↑

17、水在直流电的功力下分解:2H2O通电2H2↑+  O2↑

18、碳酸不安静而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO + CO2↑

换成反应

20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu +  H2O

24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu +  CO2↑

25、甲烷在氛围中点火:CH4 + 2O2点燃CO2  + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C高温H2 +  CO

27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

29、甲烷在氛围中点火:CH4 + 2O2点燃CO2  + 2H2O

30、酒精在氛围中点火:C2H5OH + 3O2激起2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu +  CO2

32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+  H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石(或宿州石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2  + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的规律): Na2CO3 + 2HCl ===  2NaCl + H2O + CO2↑

物质与氧气的反馈

(1)单质与氧气的影响:

1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2燃放2MgO

2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO

4.铝在空气中点火:4Al + 3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中点火:2H2 + O2点燃2H2O

6.红磷在氛围中点火:4P + 5O2点燃2P2O5

7.硫粉在氛围中燃烧:S + O2点燃SO2

8.碳在氧气中尽量燃烧:C + O2点燃CO2

9.碳在氧气中不丰裕点火:2C + O2激起2CO

(2)化合物与氧气的反响:

10.一氧化碳在氧气中点火:2CO + O2燃放2CO2

11.甲烷在氛围中点火:CH4 + 2O2点燃CO2  + 2H2O

12.酒精在氛围中燃烧:C2H5OH + 3O2燃放2CO2 + 3H2O

多少个表明反应

13.水在直流电的功效下分解:2H2O通电2H2↑+ O2↑

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑

16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO +  CO2↑

多少个氧化还原反应

19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu +  CO2↑

21.焦炭还原氧化铁:3C+  2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁:2C+  Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸——–盐+氢气 (置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液)——-另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物+酸——–盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物+碱——–盐+水

43.苛性钠显露在空气中演化:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中衍变:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O

(5)酸+碱——–盐+水

48.盐酸和烧碱起影响:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸+盐——–另一种酸+另一种盐

59.通辽石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl

(7)碱+盐——–另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐+盐—–三种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl初中化学

任何反应

72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

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