化学方程式金属材料和五金的化学属性

复习目的

1、进一步了解科普金属的的化学属性,知道周边的五金与氧气的反响。

2、进一步认识金属活动性顺序,掌握金属与酸的反应及金属与金属化合物溶液的影响。

3、进一步精晓置换反应,了然置换反应在生产、生活和社会前进中的首要意义。

基础知识:

一、金属的赛璐珞属性

1、金属与氧气反应

①镁 剧烈焚烧,发出灿烂白光,生成白色固体,放出热量 2Mg + O2==== 2MgO

②铁 剧烈焚烧,月孛星四射,生成青色固体,放出热量 3Fe + 2O2==== Fe3O4

③铜 加热,由红色变成红色 2Cu + O2 === 2CuO

2、金属与酸反应(如硫酸)

①镁 剧烈反应,爆发大批量气体,固体溶解 Mg + H2SO4=== MgSO4+ H2

②锌 反应较剧烈,爆发多量气体,固体溶解 Zn +H2SO4=== ZnSO4+ H2

③铁 缓慢放出气体,固体渐渐溶解,溶液由无色变为浅蓝色 Fe + H2SO4===
FeSO4+ H2

3、金属与可溶性盐溶液的反馈

①铝丝浸入硫酸铜溶液中:铝丝表面有粉红色物质出现 2Al + 3CuSO4=== Al2(SO4)3+
3Cu

②铜丝浸入硝酸银溶液中:铜丝表面有银白色物质出现 Cu + 2AgNO4====
Cu(NO3)2+ 2Ag

二、金属活动性顺序

1、常见金属的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (由强到弱)

2、应用

金属的职分越靠前,它的活动性就越弱

位于氢前边的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,且岗位越靠前,与酸反应就越剧烈

座落前边的金属能把位于前面的五金从它们的盐溶液中置换出来(K Ca Na
除外)

三、置换反应

1、定义:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的感应。

2、通式:A + BC ——> B + AC

考点过关

1.常温时,铝在氛围中能和氧气反应,其表面生成一层_______的________,能拦截铝进一步____________,所以铝具有很好的____________性能。

2.在五金活动性顺序表中,金属的职位越靠前,它的活动性就越_____,位于_______面前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。位于________化学方程式,的金属能把位于_________的金属从它们化合物的____________里置换出来。

3.等身分的镁、铁、锌、铜与足量的稀硫酸成效,发生氢气最多()

A.Mg B.Cu C.Zn D.Fe

4.某同学研讨金属单质的活动性时意识:X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不可以;Y能在X的化合物溶液中置换出X。则它们的五金活动性顺序为()

A.X>Y>(H)>Z B.Y>X.(H).Z C.X>Z>(H)>Y
D.Y>(H)>X>Z

巩固磨练

1.广阔的五金都能与氧气暴发反应,但影响的难易和激烈程度是见仁见智的。民间谚语“真金不怕火炼”的切实意思是如何?。

2.将铁丝放入少量稀硫酸中,能观测到的场合有:铁丝表面______________;溶液由____________色变成____________色。将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中,能体察到的气象有:铁钉表面由_________色变为___________色;溶液由___________色渐渐改为___________色。

3.下列物质可透过相应的五金与稀酸暴发反应而收获的是  ( )

A .ZnCl2    B .AgCl C .CuCl2    D .Fe2(SO4)3

4.如图3所示,某同学探讨金属化学属性的尝试。

化学方程式 1

(1)上述试验中,有气泡暴发的是(填写装置序号)_________;

(2)F中出现的场景是_______________________________;

(3)通过上述试验,能如故不能讲明镁、锌、铁、铜、银八种金属的活动次第?并表明理由。

(4)我国北齐“湿法冶铜”就是选取了D中的反应原理,请写出该反应的化学方程式。————。

5.收藏家收藏的清末铝制品,至今仍维持得非凡完好,该艺术品不易生锈的重大缘由是()

A.铝不易发生化学反应  B.铝的氧化物简单在空气中生成铝

C.铝不易在氛围中氧化  D.铝的外部致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化

6.化学兴趣小组为验证铁、铜、锌二种金属的活动性顺序,设计了八种实验方案,每种方案所需试剂如下.其中有效的方案是
( )

A.铁片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液   B.铜片、锌片、硫酸亚铁溶液

C.铁片、铜片、硫酸锌溶液        D.铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液

7.在氯化铜和氯化镁的插花溶液中,参加过量的铁粉,丰裕反应后过滤,留在滤纸上的物质是
( )

A.Fe B.Cu C.Fe和Cu D.Mg和Cu

8.在托盘天平两端的烧杯里分别盛有质量十分、质量分数也同等的稀盐酸,调节天平达到平衡后,向左侧的烧杯中投入a
g铁,同时向右侧的烧杯中加入a g锌,丰盛反应后( )

A、天平必然保持平衡       B、天平的指针一定向右偏转

C、天平的指针一定向左偏转  D、天平是否保持平衡不可能确定

9.把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出;若放入FeSO4溶液中,无明确现象。则X、Ag、Fe二种金属活动性由强到弱的逐条正确的是()

A.Fe、X、Ag    B. X、Fe、Ag    C.Fe、Ag、X D.Ag、X、Fe

10.有X、Y、Z二种金属,唯有Y在自然界紧要以单质格局存在,假使把X放入Z的硫酸盐溶液中

,X表面有Z析出。据此判断那三种金属的活动性由强到弱的次第为()

A.Y、X、Z    B.Z、X、Y    C.Y、Z、X   D.X、Z、Y

11.在曾经调平的托盘天平两边各放一只等品质的烧杯,向烧杯中各参预质量非常、品质分数相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分头放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不容许观测到的是()

A.天平指针初步偏向放铁粉的烧杯一边 B.只有铁粉有盈余

C.天平指针最后偏向放锌粉的烧杯一边     D.唯有锌粉有多余

真题链接

1.三个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别渐渐进入同浓度的稀硫酸,爆发氢气的成色与参与硫酸的成色关系如右图所示。

化学方程式 2

下列说法科学的是( )

A.该图反映出镁比锌的五金活动性强

B.a点时,三个烧杯中的酸都恰好完全反应

C.b点时,三个烧杯中暴发氢气的质量杰出

D.c点时,七个烧杯中都有金属剩余

2.初中化学实验中,铁钉多次亮相。下图突显了清亮铁钉的一多如牛毛变化。

化学方程式 3

(1)①中生出影响的化学方程式可以是______________。

(2)②中,铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。

(3)③中除去铁锈的化学方程式为___________________。

(4)借使用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们的成色由大到小的各类为________________(用字母代表)。

3.下列事实能表明铝的金属活动性比铁或铜强的是(  )

A.铝在地壳中含量比铁高

B.铝的熔点低于铜的熔点

C.空气中铁比铝更便于被腐蚀

D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”

4.钛合金是生育链条钢、锚链钢等的基本点原材料。假使要比较钛(Ti)和铁的五金活动种种,以下方法不可能达到目标的是(

A、查阅初中化学课本上的五金活动顺序表

B、利用金属钛和FeCl2溶液举行尝试

C、利用金属铁和TiSO4溶液举行实验

D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸举行试验

5.金属钯是稀有的弥足珍重金属之一,金属钯制成的头面不仅有可爱的荣誉,而且经得住岁月的磨练。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)二种金属制成的钻戒,某试验小组利用它们来研究两种金属的活动性。

⑴把钯戒指放入稀硫酸溶液中,戒指完好无损,可臆想钯在金属活动性顺序表中位居铁之——–

(填“前”或“后”)。

⑵即使将钯粉置于盐酸溶液中,边通入氧气边搅拌,钯粉溶解获得二氯化钯(PdCl2)溶液,该反应的化学方程式为————————。

⑶如图所示,将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中,一段时间后取出,发现唯有银戒指表面有显著转变,估计甲烧杯中还可能出现的现象是——————。通过该试验判断,银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为——————-。

化学方程式 4

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