期中复习答案

                                                   
化学期中复习(基础知识卷)

率先单元

1、物理变化与化学变化的本质分化:是还是不是有新物质转变。

2、物理特性与化学属性的本质分歧:是还是不是因而化学变化显示出来。

3、取用药品时无要求时取最少量。(液体一般为1-2ml,固体只需盖满试管底部即可)

4、实验剩余药品不可以放回原瓶,也无须擅自丢弃,更毫不拿出实验室,要放入指定容器。

5、酒精灯的利用办法

(1)相对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精(2)相对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;

(3)用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭(玻璃帽至少盖五次),不可用嘴吹灭;

(4)碰倒燃着的酒精灯后,应立刻用湿抹布盖灭。

6、给试管里的物质加热时的注意事项

①试管外壁应该干燥,试管里的液体不应超过试管容积的1/3;

②用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下;

③加热时,应先使试管底部均匀受热,然后用酒精灯的外焰固定加热。

④试管口不要对着自己或别人。

⑤刚加热的试管不可以立即接触冷水或用冷水冲洗。

⑥加热时不要接触灯芯,防止热试管遇冷灯芯引起炸裂。

⑦给液体加热时,试管口向上倾斜大致450度。

⑧给固体加热时,试管口应略向下倾斜      (幸免冷凝水回流炸裂试管)。

其次单元

1、空气中氧气含量的测定

(1)实验原理:可燃物在关掉的器皿内尽量焚烧,消耗空气中的 
氧气,使容器内

  压强减小,水面上涨,确定空气中氧气的体积分数。

(2)实验成败关键:①红磷的量要充裕;②设置气密性好③冷却至室温再打开止水夹。

(3)该试验中对药品的挑三拣四应满意下列须求:

    ①能在  空气中焚烧;②只消耗空气中的氧气;③产物无气体 

(4)实验误差分析:

    进入瓶中的水体积不足1/5的因由:红磷不足  、装置漏气 
、未冷至室温就开辟止水夹                                 

2、空气的结缘(体积分数)

    氮气N2(约占78%  );氧气O2(约占21%    );  稀有气体(约占  0.94% 
); 

    二氧化碳CO2(约占  0.03%);其余气体和垃圾堆(约占  0.03%  )

3、氧气的大体属性:平常意况下,氧气是一种  无  色、  无  味的气体。不易 
溶于水,密度比空气略  大  ,液态或固态为淡蓝  色。

4.  氧气的化学属性:

 氧气是一种化学属性 
比较外向气体,能与广大物质暴发化学反应,在影响中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂 

①  氧气能使带火星的木条  复燃  。(用于氧气的查验)

②  碳跟氧气反应:碳在氛围焚烧发红光,在氧气里焚烧发白光 
,生成的气体能使变浑浊,放出热量。化学方程式为  C  +  O2CO2        。

③  硫跟氧气反应:硫在氛围中燃烧暴发 
淡红色的火舌;硫在氧气中焚烧暴发蓝蓝色的火花,放出热量,生成物有剌激性气味的气体。化学方程式 
S  +  O2SO2  。

④磷跟氧气反应:发生大量白烟和自由热量,生成白色固体。4P  +  5O22P2O5

⑤ 
铁跟氧气反应:铁丝在空气中红热不可以焚烧,却能在氧气中焚烧。现象:剧烈燃烧,火星四射,生成粉色固体。化学方程式3Fe 
+  2O2Fe3O4。

5.  做铁丝在氧气中焚烧试验时应留神什么难题?

(1)打磨铁丝,去锈;(2)将细铁丝绕成螺旋状,以增大受热面积。(3)在细铁丝的一端系上一根火柴,让火柴焚烧,给细铁丝预热,使其温度达到着火温度。(4)待火柴快烧完时再伸入瓶中,幸免火柴焚烧消耗过多氧气(3)集气瓶内应先行装入少量的水或铺一薄层细沙,幸免溅落物炸裂瓶底。

6、化合反应:(特点)多变一;7、分解反应(特点)    一变多  ;

8、氧化反应:物质跟氧暴发的影响属于氧化反应。9、缓慢氧化:食品腐败、动植物呼吸。

10、制取氧气的化学方程式:2H2O2  2H2O  +  O2↑、2KClO3  2KCl  +  3O2↑

2KMnO4  K2MnO4  +  MnO2  +  O2↑

11.实验室制取气体暴发装置和采集装置的选拔按照:

发生装置:依据反应物状态和反馈条件选用。收集装置:按照气体的  密度 
和溶解性接纳。

12.  氧气的暴发装置:(1)固体加热型(2)固+液常温型

征集装置:氧气可以用排水法或发展排空气法收集。原因是合情合理溶于水、密度比空气大。

13.  下列是实验室制氧气的发生装置和征集装置:

  B                            B                      C                 
      D                      E            F              G

高锰酸钾加热制氧气的暴发装置选A  ;过氧化氢制氧气的爆发装置选BCD 

装置C查气密性方法止水夹夹紧橡皮管,从长颈漏斗注水,一段时间后漏斗内形成平稳液面 

装置D的亮点是  控制液体流速,控制影响速率                            。

安装G排空气法收集氧气时,氧气从长管进;排水法收集氧气时瓶中装满水,氧气喘管进。

14. 
催化剂和催化功用。催化剂:能改变化学反应速率;反应前后本身的成色和化学属性 
      不发出变动。催化剂在化学反应里所起的功能,叫做催化成效 

15.  尝试步骤(用高锰酸钾制氧气)

(1)查:检查装置的气密性  。    先将导管  放入水中,再用手紧握试管壁  。 

(2)装:装入固体粉末药品,在试管口放一团棉花,目标是提防高锰酸钾粉末进入导管 

(3)定:把盛有药品的试管固定在铁架台的铁夹上。(先左后右,先下后上)

              试管口略向下倾斜的因由是  幸免冷凝水回流炸裂试管。

(4)点:点燃酒精灯,先    预热    ,再用  外焰  对准有药品的地位加热。

(5)收:用排水法或发展排空气法收集氧气。

(6)离:导管离开水槽。           

      熄:熄灭酒精灯                  无法颠倒的案由 
避免水槽中的水回流炸裂试管  。

其三单元

1、分子是涵养物质化学属性  的矮小粒子。

2、分子的基本特征有:(1)分子的身分和体积都很小 
;(2)分子总是在持续运动  ,

(3)分子间有  间隔  ,(4)同种物质的分子化学属性      相同。

3、分子是由      原子    构成的。例:氧气是由    氧分子    构成的;

一个氧分子是由    八个氧原子构成的。

4、物理变化中,构成物质的积极分子本身  不变    ,只是分子间的    间隔 
改变。

化学变化中,构成物质的分子本身改变,分子分成原子,其又重新组合成任何物质的积极分子 

5、原子是    化学变化中    的蝇头粒子。

6、分子与原子的本质分化是:在化学变化中  分子  可分,    原子  不可分。

7、原子是由远在原子宗旨的带正电的  原子核    和核外带负电的  电子 
构成;

而        原子核      又是由      质子      和中子构成的。

8、原子不显电性的来由是  质子所带电荷与核外电子的电荷数量极度,电性相反 
      。

9、在原子中:原子序数=核电荷数=    质子数        =  核外电子数      。

10、核外电子是        分层          排布的。

11、原子最外层电子数为8,(第一层为2)的社团,被认为是一种相持稳定的 
结构。

12、元素的赛璐珞属性与原子的      最外层电子数    关系密切。

13、阳离子带  正  电荷,质子数  > 
电子数;阴离子带负电荷,质子数<  电子数。

写出离子符号:钠离子Na+、镁离子  Mg2+、铝离子  Al3+、氯离子  Cl- 
、氧离子  O2-

14、构成物质的粒子有  分子  、  原子      和    离子  等。

例如:CO2是由  二氧化碳分子  构成的;Hg是由汞原子    构成的;

NaCl是由  钠离子Na+  和  氯离子  Cl-      构成的。

15、右图某原子的核电荷数为  11  ,核外有3  个电子层,第二层上有  8 
个电子,最外层上有      1  个电子,在化学反应中该原子简单  失去  电子。

16、绝对原子质量就是以 
一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相相比所获得的    比  。

17、与人质、中子比较,电子的品质很小,所以原子的质量紧要集中在  原子核 
上。

18、元素是质子数  (即核电荷数)相同的一类  原子 
的总称。元素的类型决定于  质子数    ;一种因素与另一种元素的本质不相同是 
  质子数      不一致。

19、地壳中含量前四位的因素是氧O  、  硅Si、  铝Al、  铁Fe 

20、元素符号的意思:“N”既代表  氮原子  ,又表示  一个氮原子  。

21、水是由  氢元素、氧元素  组成的;水是由水分子 
构成的;一个水分子是由五个氢原子和一个氧原子  构成的。

22、元素周期表中,同一横行为一周期,同七天期中原子的电子层数相同;

        同一纵行为一族,同一族中原子的最外层电子数一致。

第四单元

1、自然界中水的清新方法:(1)加入明矾的功力是吸附悬浮的颗粒物 
,从而使垃圾沉降。

(2)活性炭的效应是吸附色素和异味(3)过滤适用于固体与  液体    的分离。

2、过滤时索要的仪器有铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒  、漏斗 
。过滤时的操作要领:

一贴滤纸紧贴漏斗内壁  ;(不要留有气泡,否则影响过滤速度)

二低滤纸边低于漏斗边      ;  液面低于滤纸边            ;

三靠  烧杯靠在玻璃棒上  ;玻璃棒靠在三层滤纸边    ;

          漏斗下端靠在烧杯内壁上    。(玻璃棒的功能  引流      )

3、过滤后滤液仍浑浊,可能的原因是:滤纸破损    、  液面高于滤纸边缘   

4、自来水净化中,投药消毒是  化学    变化  ;其余为大体    变化。

5、含有较多可溶性钙镁化合物的水 
叫硬水;不含或含较少可溶性钙镁化合物的水 
叫软水;分化硬水和软水可向水中加  肥皂水    ,发生泡沫较多的是    软水 
,泡沫少的是  硬水      。硬水软化的点子在生活中可用  煮沸 
法,工业上可用  蒸馏    法。

6、电解水时,负极试管内募集的是  氢气    ,正极试管内收集的是氧气 
,体积比为  2:1    ,其质量比为1:8 
,为了增强其导电性,常常在水中加少量的硫酸钠 
或氢氧化钠。电解水实验得出的定论是:水由  氢元素    和    氧元素组成。

化学方程式,7、氢气在空气中焚烧爆发淡黄色火焰,产物为水 
。不纯的氢气激起时有可能爆发  爆炸  ,因而激起氢气前早晚要验纯  。

8、单质:  由同种元素组成的纯净物  ;举例  氧气、氮气、铁、氦气    。

    化合物:  含有差别种元素的纯净物;举例  水、高锰酸钾、氯酸钾  。

   
氧化物:由二种元素结合的化合物中,其中一种元素是氧元素;举例水、二氧化碳 

9、描述甲醛(CH2O)的重组、构成:

宏观表示甲醛这种物质、表示甲醛由碳、氢、氧元素组成        ;

微观表示一个甲醛分子、表示一个甲醛分子由一个碳原子多个氢原子和一个氧原子构成 

10、写出下列符号中“2”的意思: 

2H:2个氢原子;2H2:2个氢分子;H2:一个氢分子中有八个氢原子;

Mg2+  一个镁离子带2个单位正电荷;MgO  氧化镁中镁元素的化合价为  +2

11、由原子构成的有金属、稀有气体、金刚石;单质中由双原子构成的积极分子有O2、N2 
、H2  、Cl2

12、用元素符号或化学式填空:

①  5  个二氧化硫分子5SO2;②  6  个钙原子6Ca;③2个氮原子2N;④  2 
个氮分子2N2  ;        ⑤  2个铝离子2Al3+;⑥ 
氖气Ne;⑦最轻的气体:H2;⑧地壳中含量最高的五金元素:Al  ;

第五单元 

1、品质守恒定律:参预化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的微观解释     

微观:化学反应前后原子系列、数目、品质不变。

3、化学方程式意义:(1)注解反应物、生成物和影响条件。

                 
(2)通过相对分子质量表示各物质之间的品质关系,即各物质之间的质料比  。

                    (3)讲明反应物、生成物分子(原子)个数的涉嫌。 

4、前四单元必须会写的化学方程式

(1)碳燃烧:C  +  O2CO2 

(2)硫粉燃烧:  S  +  O2SO2

(3)磷燃烧:4P  +  5O22P2O5 

(4)铁在氧气中焚烧:3Fe  +  2O2Fe3O4

(5)镁在空气中焚烧:2Mg  +  O2  2MgO

(6)氢气在氛围中燃烧:2H2  +  O22H2O 

(7)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4  K2MnO4  +  MnO2  +  O2↑

(8)加热氯酸钾制氧气:2KClO3  2KCl  +  3O2↑

(9)过氧化氢制氧气:2H2O2  2H2O  +  O2↑

(10)水通电表达:2H2O  2H2↑+  O2↑ 

admin

网站地图xml地图