化学方程式初中化学 基础过关 22大的酸和碱及其化学性

习目标:1、知道周边的酸(盐酸、硫酸)的重点化学性以及用。

        2、知道周边的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的关键性能以及用。

基础知识:

一律、酸碱指示剂

1、

化学方程式 1

2、指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液,变色的是指示剂,而非是酸性溶液或碱性溶液。

3、根据指示剂颜色之变动,能判断溶液的酸碱性,但非克确定这溶液一定是酸或定是碱,有的盐溶液可能会见显酸性或碱性。

其次、常见酸的性能与用

1、常见的酸

①浓盐酸 HCl

无色有刺激性气味的液体,易挥发,畅瓶口时发生白雾,常用于金属除锈、制造药物,胃液中之盐酸帮助消化相当。

②浓硫酸

无色无味粘稠油状的液体,难走,有吸水性,常用来金属除锈,冶炼金属,做干燥剂等。

2、浓硫酸的特性

吸水性(物理变化) 可发干燥剂,但不足干燥氨气,原因:NH3+ H2SO4==
(NH4)2SO4

确定性的腐蚀性(脱水性)——化学变化

3、浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并据此玻璃棒不断搅拌,切不可将回倒入浓硫酸中

4、酸的化学性

①酸具有通性的来由:当道溶液中还能够解离出H+

②酸的化学性

A、与指示剂作用:能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞遇酸不变色

B、与活跃金属反应 酸 + 金属 ——->  盐 + 氢气

Fe + 2HCl == FeCl2+ H2    Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2

Fe + H2SO4== FeSO4+ H2  Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2

C、与某些金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 —–>  盐 + 水

CuO +H2SO4== CuSO4+ H2O Fe2O3+ 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O

D、与碱反应 酸 + 碱  —> 盐 + 水

HCl + NaOH == NaCl + H2O Cu(OH)2+ H2SO4== CuSO4+ 2H2O

E、与某些盐反应 酸 + 盐  —-> 新盐 + 新酸

2HCl + CaCO3== CaCl2+ H2O +CO2(实验室制取二氧化碳,检验CO32-)

BaCl2+ H2SO4== BaSO4+ 2HCl (检验SO42-)

HCl + AgNO3== AgCl + HNO3(检验Cl-)

化学方程式 2

其三、常见的碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙

①胜过氧化钠
 俗称苛性钠、火碱、烧碱。是白色块状固体,易溶于水且溶解时放起大方底热,备无可争辩的腐蚀性,暴露于氛围被容易吸收水分(潮解)可故而作气体干燥帖(不克干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体)

②氢氧化钙
 俗称熟石灰、消石灰。是白色粉末状固体,微溶于道,具有比强之腐蚀性而是用来改善酸性土壤

2、碱的化学性

①与指示剂作用
克如紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色。(氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等未溶性碱不可知如指示剂变色)

②跟一些非金属氧化物反应 碱 + 金属氧化物 —–>  盐 + 水

2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O (常用来吸纳CO2)

Ca(OH)2+ CO2== CaCO3+ H2O (常用来检验CO2)

③与酸发生中同反应 碱 + 酸 —>  盐 + 水

H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2H2O

④跟一些反应 碱 + 盐 —–>  新碱 + 新盐

2NaOH +CuSO4== Cu(OH)2+ Na2SO4

Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3+ 2NaOH

化学方程式 3

⑤碱具有相似的性质的原由:在次溶液中都能够解离出OH-

季、氢氧化钠、氢氧化钙变质的追究

1、氢氧化钠变质:(原因:吸水,与空气受的二氧化碳反应2NaOH + CO2==
Na2CO3+ H2O)

①安验证NaOH溶液是否变质?

a、加入过量的稀盐酸有气泡,证明都变质。 Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O +
CO2

b、加入澄清石灰水来白沉淀发生,证明就变质。Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3+
2NaOH

C、加入CaCl2溶液有白沉淀有,证明已变质。Na2CO3+ CaCl2== CaCO3+ 2NaCl

化学方程式 4

②蜕变情况

靡变质:只有NaOH

片蜕变:NaOH、Na2CO3的混合物

满蜕变:只有Na2CO3

认清NaOH的蜕变情况:得到样品加水溶解,逐滴滴入CaCl2溶液及不再有沉淀了;再为滤液中逐滴加入酚酞溶液,若溶液变红则证实NaOH部分变质,如溶液不变色则印证NaOH全部蜕变

③怎么除去NaOH溶液中的Na2CO3?

以溶液中滴入澄清石灰水至不再出沉淀了,过滤。Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3+
2NaOH

2、氢氧化钙变质(原因:与空气中的二氧化碳反应Ca(OH)2+ CO2== CaCO3+ H2O)

①检察是不是变质方法:加入盐酸,有气泡产生则印证已经变质。

 Ca2CO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2

化学方程式 5

②蜕变情况:

从没变质:只有Ca(OH)2

有蜕变:Ca(OH)2、CaCO3的混合物

合蜕变:只有CaCO3

判断Ca(OH)2蜕变的情事:获得样品加水,充分搅拌,过滤,取少量滤液于试管中,通入二氧化碳,有白沉淀发生,则有些变质;若无白色沉淀有则也总体蜕变

考点过关

1.小李以攻酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成要右图所展示之关系。图中A、B、C、D是简单到相交的片,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所展示出底水彩,则中表示不正确的是(

化学方程式 6

A.紫色   B.蓝色   C.红 色    D.无色

2.醋酸、柠檬酸等是食品加工中泛的质,他们以水中都能解离生成( )

A.OH-    B.H+   C.Cl-   D.SO42-

3.酸碱的组合中必将有元素( )

A.氧元素   B.氢元素   C.金属元素  D.氮元素

4.下列各种物质的号、俗称和化学式表示的凡相同种植物质的是( )

A、氢氧化钙, 消石灰,CaO B、氢氧化钠, 烧碱,NaOH

C、二氧化碳,干冰,H2O      D、氧化钙, 生石灰,Ca(OH)2

5.下列物质暴露于氛围被品质会减轻的凡( )

A.氢氧化钠   B.浓硫酸   C.生石灰   D.浓盐酸

6.下列关于物质用途说法不正确的凡( )

A.氢氧化钠可用作炉具清洁剂   B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C.生石灰可用作食品干燥剂    D.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

巩固练习:

1.下列气体会为此氢氧化钠固体干燥的凡()

A、CO2    B、SO2    C、HCl   D、CO

2.之下化学药品保存还是实验操作无误的是()

化学方程式 7

A.保存浓盐酸  B.保存固体氢氧化钠  C.稀释浓硫酸   D.点燃酒精灯

3.下列说法未科学的凡()

A.家庭生活遭食醋能而紫色石蕊试液变红。

B.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤及,要用大方水冲洗,再刷上3-5%碳酸氢钠溶液。

C.露置于空气受的固体氢氧化钠质量充实,但其成分未会见发生变化。

D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到肌肤及,要因此比多的水冲洗,再上上硼酸溶液。

4.下列物质既会及水反应,又会及稀盐酸反应的凡()

A.CO2    B.CaO   C.CaCl2   D.CaCO3

5.拿鲜的次在下列物质被,充分振荡后,再滴入酚酞试液,能要酚酞试液变红底凡()A.NaCl
   B.CO2   C.CaO D.Cu(OH)2

6.要如右图装置被之小气球鼓起来,则采取的固体和液体可以是()

化学方程式 8

①石灰石和稀盐酸   ②镁和稀硫酸  ③虽体氢氧化钠和水  ④生石灰和历届

A.①②③④   B.①②③   C.①②④ D.②③④

7、诺贝尔化学奖曾致发明和钻研绿色荧光蛋白的老三位科学家。绿色荧光蛋白分子被富含氨基(—NH2,具有碱的特性)和羧基(—COOH,具有酸的属性)。绿色荧光蛋白有的性能是(

A.既会及盐酸反应,又能够及氢氧化钠反应  
 B.只能与氢氧化钠反应,不可知同盐酸反应

C.只能和盐酸反应,不克跟氢氧化钠反应  
 D.既非可知及盐酸反应,又不能够和氢氧化钠反应

8.以N2、CO、HCl三种植混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO,假设每次处理都会一心反应(或接受)。则最后打消有的气体是(

A.N2、CO B.H2O (气)、N2    C.N2、CO2   D.HCI、CO

9.为了探索某稀盐酸中溶质的质分,甲、乙两跟效法分别赢得溶质质量分等的稀盐100g,甲同学向里在氧化铜8g,反应了后观察到固体全部消解;乙同学向中加入氧化铜16g,反应了后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断是的是()

A.反应后乙同学所得溶液中肯定非包含盐酸。

B.反应后往优质同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液,一定会发生蓝色沉淀生成。

C.反应后甲、乙两及效法所得的溶液中溶质的质量分一定当。

D.原稀盐酸中溶质的质分一定过7.3%仅次于14.6%。

10.下表列出了除物质遇所富含少量废弃物的道,其中非得法的凡()

化学方程式 9

11.把带有镁元素质量等的下列物质,投入足量且当色的稀盐酸中充分反应后,所得溶液中之MgCl2质地分最小的凡()

A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2   D.MgCO3

真开链接:

1.为比较铝以及同样pH的稀盐酸和稀硫酸反应的速度,某化学兴趣小组做了之类的追究实验:

⑴铝与稀硫酸反应的化学方程式为————————。

⑵X=———-,实验过程被,可以通过观察———–来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的霸道程度。

⑶实验过程被,发现铝与稀盐酸反应更加火爆,同学等提出了以下猜想:

猜一:试管Ⅰ中氯离子对影响起了促进作用;

猜测二:试管Ⅱ中硫酸根离子对影响起了掣肘作用;

猜测三:以上两栽猜想同时起。

以证实上述猜想是否是,向试管Ⅰ中进入少量—————-(填序号),向试管Ⅱ中入少量—————-(填序号),做对比实验。

A.硫酸铜 B.氯化钠 C.硫酸钠 D.浓盐酸

⑷通过⑶中之自查自纠实验,观察到试管Ⅰ中反应速度无显著转变化学方程式,试管Ⅱ中影响显然加重,则猜测

想——-成立。

2.空气中的氧气在细菌的意图下以光泽铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成硫化铜(CuS),再管未溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节,根据下列物质中的转速涉回应问题:

(1)硫化铜在水中可以发无限少量底S2﹣,其结构示意图为

化学方程式 10

,则一个硫原子中含——–独电子;

化学方程式 11

(2)反应①、②遭遇,细菌都从————作用;

(3)反应②的骨干反应类型是—————–;

(4)反应③的化学方程式为——————————–

3.波尔多液是农业上常用的杀菌剂,配制波尔多液的重要性原材料有生石灰和硫酸铜,在配制和以时有诸多注意事项:

(1)配制时:先将生石灰、硫酸铜分别溶于水,该过程有影响的化学方程式是—————-,然后以所得之硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中,即获取波尔多液,若拿石灰乳倒入硫酸铜溶液中,易产生蓝色沉淀,该沉淀的化学式是——————————-;

(2)波尔多液中硫酸铜比例过强易导致药害,有经历的果农常将擦的铁制芽接刀浸泡在药液里,若发生药害,只待1﹣2分钟便生出醒目现象出现,该场面是———————————-,反应的化学方程式是————————————.

4.氧化钙俗名生石灰,某同学对氧化钙设计了之类实验方案:

化学方程式 12

(1)A中有影响的化学方程式为___________。分离B中难以溶物的操作I叫_________。

(2)如果假定因此试验证明C中无是趟而是同种溶液,可以选下列____(填序号)进行考查。

①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③亚氧化碳 ④氯化钠溶液

(3)操作II是加入某种物质如果无色澄清液出现白色固体,如果投入的凡饱和碳酸钠溶液,白色固体的化学式是___________;如果加入的凡固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是___________。

5.氢氧化钠和氢气氧化钙是零星种植常见的碱。李红同学以有限种碱的溶液分别作人试管A、B中,并开展了如下图所著之老三组试。

化学方程式 13

(1)实验l中,两付出试管的溶液都成————色。

(2)实验2遭到,若B盛装的凡NaOH溶液,发生反应的化学方程式为———————,该反应的墓本类型是————反应。

(3)实验3受,李红同学于星星付出试管吹气,A中生出白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为————–。B中管现象,为了探讨吹气后B中溶质的成分,李红进行了之类探究。

提出怀疑:

怀疑1:溶质只生氢氧化钠

猜测2:溶质只有碳酸钠

蒙3:溶质有氢氧化钠和碳酸钠

……

化学方程式 14

自省与评论:老师评价李红得出的下结论未正确,是坐怀疑———-(填数字)也会出同样之景。如果如证明“猜想3白手起家”,必须使换试剂,将——溶液换成—–溶液。

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